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中和反应怎么考

时间:2022-06-20 03:38:36 来源:网络整理 转载:www.lyvm.cn宜宾生活分类哪家比较好家园网
杨永赏中和反应是初中化学重要的知识点之一,是中考考查的重点和热点.****以典型中考题为例,分析这部分知识,希望对同学们有所帮助,考点1:中和反应的定义例1




中和反应是初中化学重要的知识点之一,是中考考查的重点和热点.****以典型中考题为例,分析这部分知识,希望对同学们有所帮助,

考点1:中和反应的定义

例1 (2019.湘潭)在A+B =C+D的反應中,下列叙述错误的是( ).

A.若C和D为盐和水,则该反应不一定是中和反应

B.若A是氧化铜,C为铜,则该反应不一定是置换反应

C.若将20 g A和30g B混合,则生成C和D的总质量一定为50 g

D.此反应可能是复分解反应

解析:中和反应属于基本反应类型中的复分解反应,是专指酸与碱作用生成盐和水的反应,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,还可能是酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物(C02、S02等)的反应,故A、D选项正确.B选项中,若是用CO还原Cu0制取Cu,则该反应不属于置换反应,故B正确.C选项中,若20g A和30g B不是恰好完全反应,则生成C和D的总质量不是50 g,故C错误.

答案:C.

考点2:中和反应的实质

例2 (2019.河南)图1是氢氧化钠与盐酸反应的示意图.

(l)反应前后没有发生变化的离子有哪些,

(2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式,请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式.

解析:在水溶液中,酸能解离出氢离子和酸根离子,碱能解离出金属离子(铵根离子)和氢氧根离子.酸和碱之所以能发生中和反应,实质是酸中的氢离子(H+)与碱中的氢氧根离子(OH-)结合生成了水分子(H20),满足了复分解反应发生的条件.

答案:(1)Na+和CI-(或氢离子和氯离子). (2)H++OH-=H20.

考点3:中和反应的证明

例3 (2019.金华)某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验,

【实验操作】如图2所示,用试管取6 mL氢氧化钡溶液,往试管中加入6 mL稀盐酸,分成两等份.

【实验证明】(1)往其中一份混合溶液中滴人几滴酚酞溶液,发现溶液呈无色.说明溶液中不存在的离子是_______,说明两者发生了反应.

【继续探究】(2)能否再设计一个实验证明盐酸中的H+参加了反应 ,

往混合溶液中滴人石蕊溶液,发现溶液变红色,溶液呈酸性,这不能证明稀盐酸中的H+参加了反应,讨论后,兴趣小组设计了新的对照实验方案,请你将实验步骤补充完整:①往盛有另一份混合溶液的试管中,加入足量的镁片;②____,加入等量的镁片.

(3)证明原混合溶液的稀盐酸中H+参加了反应的现象是____.

解析:可溶性酸、碱的中和反应无明显现象,可借助酸碱指示剂的颜色变化证明中和反应的发生,如在碱溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液会变红,再向溶液中加酸溶液,溶液变成无色,证明酸和碱发生了反应.另外,也可根据酸或碱的其他性质设计实验证明中和反应的发生.本题向混合溶液中滴人几滴酚酞溶液,溶液呈无色,说明溶液中不存在OH-了,通过对比实验还能证明OH-消失的同时H+也在减少:等量的镁放入混合溶液(含3 mL的稀盐酸)中产生的气体比放在3 mL等浓度的稀盐酸中产生的气体慢(或少).

答案:(1)OH-(2)另用试管取3 mL相同质量分数的稀盐酸和3 mL水混合(或另用试管取3 mL相同质量分数的稀盐酸)(3)第①步产生的气体比第②步慢(或少)

考点4:中和反应的应用

例4(2019.哈尔滨)下列有关现象对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( ).

A.溶洞的形成:Ca(HC03)2=CaC03+H20+C02↑,分解反应

B.酸雨的形成:C02+H20=H2C03,化合反应

C.碳与灼热氧化铜反应:C+2Cu0=高温=C02↑ +2Cu,还原反应

D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HCI=AICl3+3H20,复分解反应

解析:中和反应在生产、生活中有很多应用:用熟石灰改良酸性土壤,用熟石灰中和硫酸厂的污水,用含氢氧化铝(氢氧化镁)的胃药治疗胃酸过多,用含氨水的药水中和蚊虫叮咬产生的蚁酸等.本题D选项正确,属于中和反应的具体应用.A选项中生成的碳酸钙没有标沉淀符号,B选项中酸雨是二氧化硫或二氧化氮等溶于水形成的,C选项中还原反应不属于基本反应类型.

答案:D.

你学会了吗

1.分析和推理是化学学习常用的方法.以下推理正确的是( ).

A.中和反应属于复分解反应,复分解反应也是中和反应

B.中和反应生成了盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应

C.用酸碱指示剂能证明中和反应,中和反应只能借助酸碱指示剂证明

D.用氢氧化镁可以治疗胃酸过多,用氢氧化钠也可以治疗胃酸过多

2.中和反应是一类重要的化学反应.某化学兴趣小组用实验室常用药品(溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究,

【实验探究】

(1)方案1:某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液,再滴入几滴酚酞溶液,溶液变红.然后向溶液中慢慢滴人稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色.

①实验结论:____.

②该中和反应的化学方程式是 ___ .

(2)方案2:该实验小组用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,如图3所示.

①仪器A中溶液的溶质是 一(填化学式).

②图丙中V的数值最接近____(填“6”“12”或“16”).

③下列说法错误的是____(填序号).

A.图丙中e→f的变化趋势可说明该反应是放热反应

B.图乙中c→d所表示的溶液中NaCl的质量不断增加

C.图乙中e点表示NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

D.图乙中d点所表示的溶液加热蒸于后的固体为纯净物

(3)方案3(见表1):

【实验反思】

(4)另有同学认为方案3不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,其原因是 .

参考答案

1.B 2.(1)①NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应②NaOH+HCl=NaCl+H20(2)①HCl②12③B (3)有气泡产生(4)在稀盐酸量不足的情况下,也无明显现象

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